Question

5．某高爐用含氧化鐵80%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的赤鐵礦石冶煉出含雜質(zhì)2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的生鐵．
（1）求氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（2）求該高爐用700噸這種赤鐵礦可冶煉出多少噸生鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Fe₂O₃的鐵元素的原子量和Fe₂O₃ 的中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和來計算Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鐵礦石中鐵元素全部來自于鐵礦石中的主要成分Fe₂O₃．因此，若知道了主要成分Fe₂O₃的質(zhì)量就可以得到礦石中鐵元素的質(zhì)量；然后根據(jù)鐵元素在煉出的鐵中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得冶煉出來的生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2×56}{2×56+3×16}$×100%=70%；

（2）鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量=700t×80%=560t；
鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量=560t×70%=392t；
該高爐用700t這種赤鐵礦可冶煉出的生鐵的質(zhì)量=$\frac{392t}{1-2%}$=400噸；
答：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%；
（2）該高爐用700噸這種赤鐵礦可冶煉出400噸生鐵．

點評 利用化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比．根據(jù)化學(xué)式先計算出物質(zhì)中所含元素各自的相對原子質(zhì)量總和，依據(jù)相對原子質(zhì)量總和列出比例式．