Question

12．某同學用如圖所示的裝置制取氧氣并實驗證氧氣的性質
（1）指出裝置中的錯誤：
a不能加熱
b伸入錐形瓶的導管過長
c長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下
（2）寫出標有序號儀器名稱：③長頸漏斗④水槽
（3）圖中是用排水法收集氧氣，用這種方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，還可以用向上排空氣法收集氧氣，用此方法收集，怎樣檢驗集氣瓶中氧氣已收集滿了？將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿，收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌子上，原因是氧氣的密度比空氣大．
（4）某同學用如圖所示方法收集氧氣很長時間不滿，出現(xiàn)這種情況的原因可能有裝置漏氣或藥品不足．
（5）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣大致可分為下列步驟：①向錐形瓶中加入二氧化錳固體粉末，用帶有導管的塞子塞緊瓶口；②檢查裝置的氣密性；③用排水法收集氧氣；④向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液；⑤組裝儀器裝置；正確的操作順序是⑤②①④③
（6）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應基本類型是分解反應，此反應中二氧化錳起催化作用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中用雙氧水制取氧氣的注意事項來分析；
（2）要熟悉常見化學實驗儀器；
（3）根據(jù)氧氣的性質來分析收集方法和驗滿以及放置方法；
（4）利用收集不到氣體的可能原因解答；
（5）根據(jù)實驗室用雙氧水制取氧氣的步驟進行解答；
（6）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）在實驗室中，用過氧化氫溶液分解制取氧氣是在常溫下進行的，不能加熱；伸入錐形瓶的導管不能太長，這樣不利于氧氣的導出；長頸漏斗的末端要伸入液面以下，以防氧氣由長頸漏斗逸出；
故填：（2）①是長頸漏斗，②是錐形瓶，③是導管，④是水槽；
（3）圖中是用排水法收集氧氣，因為氧氣不易溶于水，又因為氧氣的密度比空氣大，還可以用向上排空氣法收集氧氣，用此方法收集，可將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃來進行集氣瓶中氧氣已收集滿了；因為氧氣的密度比空氣大，所以收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌子上．
（4）集氣瓶中氧氣若長時間收集不滿，請分析其原因可能是：裝置漏氣、藥品不足等；故答案：裝置漏氣；藥品不足；
（5）實驗室用雙氧水制取氧氣一般有以下幾個步驟：檢查裝置的氣密性；向錐形瓶中加入少量二氧化錳；塞好帶有長頸漏斗和導管的雙孔塞；向長頸漏斗中加入過氧化氫溶液；用排水法收集氣體．故填：⑤②①④③；
（6）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．其中二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，起到了催化作用；
答案：（1）不能加熱；伸入錐形瓶的導管過長；長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下；
（2）③長頸漏斗；④水槽；
（3）排水；氧氣不易溶于水；向上排空氣；將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿；正；氧氣的密度比空氣大；
（4）裝置漏氣；藥品不足；
（5）⑤②①④③；
（6）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；催化

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．