Question

1．在一燒杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解生成氣體質(zhì)量（X）的比例式$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)名稱是NaCl和HCl．
（4）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，得到不飽和溶液，此時(shí)所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
（5）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡比為20：53．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖中可以看出B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，所以此時(shí)的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)（2）的分析可以知道A點(diǎn)為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106        73      117              44
     z 73g×10%=7.3gy               X
   $\frac{106}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{X}$
z=10.6g 
X=4.4g
y=11.7g
（3）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸就有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl；
（4）根據(jù)（2）中的解答可以知道反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)即氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的總質(zhì)量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{200g}$×100%=11.7%；
（5）需要濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{10%×146g}{36.5%}$=40g，需要水的質(zhì)量為：146g-40g=106g，所以需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡比為：40g：106g=20：53．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%；
（5）20：53．

點(diǎn)評 本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．