Question

【題目】化學不僅與公民的日常生活密切相關，也是推進社會文明和科學技術進步的重要力量。

（1）“智能蒸汽熨斗”可以定時加熱，自動停止，自動調控蒸汽量大小，減少了向水槽中注水的次數(shù)。從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是_____，據(jù)此推測可能影響微粒運動的快慢的因素是_____。

（2）我國科學家研究表明，某種蟲子以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO2．聚乙烯、聚苯乙烯屬于_____材料；昆蟲降解塑料屬于_____變化，它可有效解決的環(huán)境問題是_____。

（3）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。分解水制氫的一種原理如圖所示：

①反應I中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素有_____。

②反應Ⅲ的反應類型為_____。

③理論上，每生成32gO2能得到_____gH2。

Answer 1

【答案】分子是不斷運動的 溫度 有機合成； 化學 白色污染 硫、碘 分解反應 4

【解析】

分子是不斷運動的，二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫。

（1）從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是分子是不斷運動的，推測可能影響微粒運動的快慢的因素是溫度。

（2）聚乙烯、聚苯乙烯屬于有機合成材料；昆蟲降解塑料的過程中有新物質生成，屬于化學變化，它可有效解決的環(huán)境問題是白色污染。

（3）① 由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，化學方程式為：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；其中硫元素由+4價變成+6價、碘元素的化合價由0價變成﹣1價。

②由圖示可知，反應Ⅲ的化學方程式為2HI＝H2+I2，發(fā)生反應符合“一變多”的特征，其基本類型為分解反應。

③設生成氫氣的質量為x。反應Ⅰ的方程式為：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；反應Ⅱ的方程式為：2H2SO4＝2SO2↑+2H2O+O2↑；反應Ⅲ的化學方程式為2HI＝H2+I2，由以上三個化學方程式可得如下關系：

每生成32gO2能得到4gH2。