Question

19．2molCO₂的質(zhì)量為88g，含1.204×10²⁴個二氧化碳分子，共含6mol原子；要生成0.5molCO₂需消耗50g碳酸鈣和1mol鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；利用物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個粒子，進(jìn)行分析解答．

解答 解：二氧化碳的相對分子質(zhì)量是12+16×2=44，故二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，則2molCO₂的質(zhì)量為44g/mol×2mol=88g．
1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則2molCO₂中含6.02×10²³個×2=1.204×10²⁴個分子．
1個二氧化碳分子中含有1個碳原子和2個氧原子，即1個二氧化碳分子中含有3個原子，則2molCO₂中含3×2mol=6mol原子．
碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣、鹽酸、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2：1，則要生成0.5molCO₂需消耗0.5mol碳酸鈣和1mol鹽酸．
碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是40+12+16×2=100，故碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，則0.5mol碳酸鈣的質(zhì)量為100g/mol×0.5mol=50g．
故答案為：88g；1.204×10²⁴；6；50g；1．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．