Question

2．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)（填“難溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；
（2）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g；
（3）要使35℃時接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入乙物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（5）現(xiàn)有操作步驟：①過濾 ②降溫結(jié)晶 ③加熱濃縮 ④溶解；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作順序是④③②①（填序號）；
（6）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是甲固體溶于水時放熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)20℃時甲物質(zhì)的溶解度分析解答；
（2）25℃時甲物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答；
（4）根據(jù)丙的溶解度隨溫度降低而增大分析解答；
（5）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（6）根據(jù)甲的溶解度隨溫度的變化情況分析解答．

解答 解：（1）20℃時甲物質(zhì)的溶解度是13g，25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，而室溫（20℃）時，溶解度大于10克的屬于易溶物質(zhì)，所以甲是易溶物質(zhì)；
（2）25℃時甲物質(zhì)的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和，可以用加入溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑、降溫的方法，因為溫度不變，所以不能采取降溫的方法；
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停瑳]有晶體析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
（5）因為甲的溶解度隨溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響不大，所以若甲中混有少量的乙要提純甲可用降溫結(jié)晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；
（6）因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明甲物質(zhì)溶于水放熱，開始溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，析出晶體；
故答案為：（1）易溶；（2）65；（3）加入乙物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；（4）不變（5）④③②①；（6）甲固體溶于水時放熱．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等知識，考查的比較綜合，掌握相關(guān)知識才能結(jié)合題意靈活分析解答．