Question

2．小倩同學(xué)在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，她向100g含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的PH變化關(guān)系如圖2所示．請計算：

（1）圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段表示．
（2）圖1中b點的值為53．
（3）廢液中CaCl₂ 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 向100g含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液過程中，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
圖1中o→a段反應(yīng)過程中，稀鹽酸逐漸反應(yīng)，完全反應(yīng)后溶液顯中性，pH=7．

解答 解：（1）圖1中o→a段反應(yīng)過程中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后溶液顯中性，pH=7，因此溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段表示．
故填：d→h．
（2）設(shè)和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，
由圖中可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                           2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
碳酸鈉溶液質(zhì)量為：5.3g÷10%=53g，
圖1中b點的值為53．
故填：53．
（3）設(shè)和碳酸鈉反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，
由圖中可知反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量是5g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
                111      100
                  y         5g
$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{5g}$，
y=5.55g，
廢液中CaCl₂ 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%，
答：廢液中CaCl₂ 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．