Question

12．如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有4種元素，C、H、Fe、O原子個數比為4：2：1：4．
（2）一個富馬酸亞鐵分子共有11個原子．
（3）求富馬酸亞鐵的相對分子質量（寫出計算過程，下同）
（4）求富馬酸亞鐵中碳元素、氫元素、鐵元素、氧元素的質量比
（5）求富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數
（6）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量是多少？（計算結果取整數）

Answer 1

分析 （1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數比；
（2）根據一個富馬酸亞鐵分子的構成進行分析解答；
（3）根據某品牌補鐵劑的標簽可知物質的化學式，利用相對原子質量來計算相對分子質量；
（4）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（5）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答；
（6）根據質量分數的計算公式先計算出富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數，然后根據每包含富馬酸亞鐵的質量×富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數計算即可．

解答 解：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，其中C、H、Fe、O原子個數比為4：2：1：4；
故填：4；4：2：1：4；
（2）一個富馬酸亞鐵分子是由4個碳原子、2個氫原子、1個鐵原子、4個氧原子構成的，則一個富馬酸亞鐵分子中含有11個原子；
故填：11；
（3）由標簽可知物質的化學式為C₄H₂FeO₄，
則富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170；
（4）富馬酸亞鐵中碳、氫、鐵、氧四種元素的質量比為（12×4）：（1×2）：（56×1）：（16×4）=24：1：28：32．
答：富馬酸亞鐵中碳元素、氫元素、鐵元素、氧元素的質量比是24：1：28：32．
（5）富馬酸亞鐵中氧元素的質量分數為$\frac{56}{170}$×100%=32.9%．
答：富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為32.9%．
（6））每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g×32.9%=0.0658g=66mg．
答：攝入鐵元素的質量約為66mg．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．