Question

10．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鐵釘放入硫酸銅溶液：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反應(yīng)后溶液質(zhì)量將減輕（選填“增大”“減輕”或“不變”）；
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)后固體變成黑色；
（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加熱時必須先預(yù)熱整支試管；
（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；該反應(yīng)的現(xiàn)象是有藍色的沉淀生成．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白色固體和一種黑色單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）
（6）水在直流電作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．        實驗時在水中加入稀硫酸的作用是增強水的導(dǎo)電性．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于置換出來的銅的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；減輕；
（2）加熱堿式碳酸銅生成氧化銅、水和二氧化碳，生成的氧化銅是黑色的，故填：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；黑；
（3）加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，為防止加熱時試管炸裂，需要預(yù)熱試管，故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；預(yù)熱；
（4）硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故填：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；藍；
（5）鎂能與二氧化碳點燃生成氧化鎂和碳，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；置換；
（6）水通電能分解生成氫氣和氧氣，在水中加入稀硫酸能增強水的導(dǎo)電性，故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；增強水的導(dǎo)電性．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．