Question

現(xiàn)有一瓶因長期露置在空氣中而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)對它進(jìn)行如下探究：
（1）證明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)的方法是：取樣少量于一支試管中，加入

 

，觀察到

 

，即可證明．有關(guān)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）欲除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，只需加入適量的

 

，待不再有沉淀產(chǎn)生，過濾即可將雜質(zhì)除去．有關(guān)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液長期露置再空氣中能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡能用來檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）稀鹽酸（或Ca（OH）₂、BaCl₂溶液等），有氣體產(chǎn)生（或沉淀生成），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗(yàn)方法與除雜方法，掌握氫氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．