Question

（2006?韶關）某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：
（1）將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水______g．
（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應能得到氫氣多少升？（ H₂的密度為0.09g/L）（計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：用水稀釋濃溶液得到稀溶液，在稀釋的過程中溶質的質量不變，稀濃溶液質量之差就是加入水的質量；根據(jù)稀鹽酸中溶質的質量代入化學方程式即可求出生成的氫氣的質量．
解答：解：（1）由于在稀釋的過程中溶質的質量不變，所以加入水的質量為：-20g=80g，故答案為：80
（2）設反應生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
    73        2
100g×7.3%    x
= 
x==0.2g
氫氣的體積=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答：得到氫氣的體積是2.2L．
點評：本題難度不大，主要考查了用水稀釋濃溶液的有關溶質質量分數(shù)的計算及根據(jù)化學方程式進行相關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和計算能力．