Question

14．為了測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取稀鹽酸100g，加入10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．共消耗氫氧化鈉溶液80g．請計算：
（1）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：80g10%氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為80g×10%=8g．
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
x    8g    y
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{8g}$      x=7.3g
$\frac{40}{58.5}=\frac{8g}{y}$      y=11.7g
（1）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g}{100g+80g}$×100%=6.5%．
答：（1）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．