Question

9．小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內物質的總質量為128.4g．我能計算Fe：56；  Cu：64；  H：1； Cl：35.5
（1）原混合物中鐵粉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．．

Answer 1

分析 燒杯中物質減少的質量為生成氫氣的質量．
由氫氣的質量、混合物的質量、稀鹽酸的質量，根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質量、生成氯化亞鐵的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g
設原混合物中鐵粉的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56          127      2
x             y      0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{12.7g}{5.6g+121.6g-0.2g}$×100%=10%；
答：（1）原混合物中鐵粉的質量為5.6g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．