現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算:
⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 ▲ 。
⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系,計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí),將所得混合物過濾、洗滌,得濾液200g(過程中損耗忽略不計(jì)),計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(若溶液中含有多種溶質(zhì),則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
質(zhì)量之比)(反應(yīng)的方程是為:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
合金質(zhì)量(g) | 10 | 10 | 10 |
稀硫酸質(zhì)量(g) | 25 | 50 | 75 |
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
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