請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl2的質量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？

（1）2g     （2）7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl2的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%

解析試題分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g＝212g，而反應后剩余不飽和溶液的質量為207.6g，根據(jù)質量守恒定律可知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，據(jù)此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量、鹽酸的質量分數(shù)。
解：（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
設原混合物中CaCO3的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100   73             44
x      y            4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g＝2g
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl2的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

所稱量的物質
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產品質量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數(shù)的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C（化學式為C6H8O6，可表示為Vc）進行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反應中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I2）的質量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質量是           ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產生氧氣的質量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)(結果保留至0.1％)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

把10g鐵粉與銅粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前金屬混合物與稀硫酸的總質量減少了0.1g，求混合物中鐵的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(假設其他雜質不與CO反應)后冷卻、稱重，質量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質的質量分數(shù)．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應時的PH，得出如圖所示的關系，求；

（1）該硫酸溶液溶質的質量分數(shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質量分數(shù)為98%的硫酸溶液的質量．

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