Question

1．學(xué)習(xí)結(jié)晶時，同學(xué)們對硝酸鉀的制備產(chǎn)生濃厚興趣．
（一）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場用途十分廣泛．工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀在一定條件下反應(yīng)制得硝酸鉀和氯化鈉．然后再利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是加快物質(zhì)的溶解速率．
（2）化學(xué)實驗室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈．
（3）分離氯化鈉晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗．
（4）濾液1一定是氯化鈉的飽和溶液．
（5）冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO₃，還應(yīng)進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為C．
A．常溫下的蒸餾水   B．飽和的NaCl溶液    C．飽和的KNO₃溶液
（6）洗滌后的液體應(yīng)該C．
A．不經(jīng)處理直接排放到下水道
B．不經(jīng)處理直接排放到農(nóng)田
C．倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產(chǎn)率
（二）為測定洗滌前的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗：取5g粗產(chǎn)品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，硝酸鉀和硝酸銀不反應(yīng)），根據(jù)沉淀質(zhì)量先求出NaCl質(zhì)量，再確定硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到無（填有或無）沉淀生成，則已過量．
（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ钇�大、偏小或無影響），對所測定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響．（填偏大、偏小或無影響）
（9）經(jīng)精確測定AgCl沉淀的質(zhì)量為1.435g，則5g粗產(chǎn)品配成的50g溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%；該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%．（寫出計算過程，相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗操作中使用的儀器以及儀器的作用分析解答，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；根據(jù)化學(xué)方程式以及題干提供的數(shù)據(jù)進行分析解答即可．

解答 解：（一）（1）溶解時需要不斷攪拌，可以加快物質(zhì)的溶解速率，故填：加快物質(zhì)的溶解速率；
（2）蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈，故填：酒精燈；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，趁熱過濾能防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗，故填：防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗；
（4）過濾后得到的是氯化鈉，故溶液1一定是氯化鈉的飽和溶液，故填：氯化鈉；
（5）為獲得更純凈的KNO₃，洗滌劑最好選用硝酸鉀的飽和溶液，故填：C；
（6）洗滌后的液體倒入原混合溶液中，可以節(jié)約資源并提高產(chǎn)率，故填：C；
（二）（7）硝酸銀溶液需要過量，可以將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀；靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果已經(jīng)過量，則氯化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，再加入硝酸銀溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，故填：將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀；無；
（8）仰視刻度量取蒸餾水，則所取的水量變大，所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)��；但是對所測定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故填：偏�。粺o影響；
（9）
設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5               143.5
x                    1.435g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{1.435g}$
x=0.585g
50g溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.585g}{50g}×100%$=1.17%；

該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g-0.585g}{5g}×100%$=88.3%
故填：1.17%；88.3%．

點評 本題考查的是常見的化學(xué)實驗操作、儀器的作用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．