Question

12．某化學興趣小組同學為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照圖進行實驗（稀硫酸恰好完全反應），計算：
（1）4.0g銅鋅合金中鋅的質量是1.3g．
（2）所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于銅與不與稀硫酸反應，最后剩余固體的質量是銅的質量；根據(jù)銅的質量可以計算鋅的質量，根據(jù)鋅的質量可以計算硫酸的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答 解：（1）反應后固體質量不再減少，說明銅的質量是2.7g、由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質量為2.7g，則鋅的質量為4.0g-2.7g=1.3g．
（2）設稀硫酸中溶質質量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65     98
 1.3g     x
$\frac{65}{98}=\frac{1.3g}{x}$  解得：x=1.96g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)：$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
故答為：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準確．