Question

12．某化工廠排放的廢水中含有碳酸鉀和氫氧化鉀，化學興趣小組為探究廢水中碳酸鉀的含量，提取50g廢水樣品于燒杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反應，記錄有關數(shù)據(jù)如表．

反應前		反應后
燒杯和廢水的質(zhì)量	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸	燒杯和溶液總質(zhì)量
60g	75g	132.8g

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）該廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）：
（3）反應后生成硫酸鉀的質(zhì)量為13.05g．

Answer 1

分析 （1）反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算出廢水中碳酸鉀的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)硫酸根質(zhì)量不變分析解答

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：60g+75g-132.8g=2.2g；
故填：2.2g；
（2）設廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x．
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138                   44
50g×x                2.2g
$\frac{138}{44}=\frac{50g×x}{2.2g}$
x=13.8%
答：廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為13.8%．
（3）硫酸中的硫酸根全部轉(zhuǎn)移到硫酸鉀中，故設硫酸鉀的質(zhì)量為y
H₂SO₄ ～～K₂SO₄
98        174
75g×9.8%  y
$\frac{98}{174}=\frac{75g×9.8%}{y}$
y=13.05g
故填：13.05．

點評 解答本題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律和利用化學方程式計算．