【題目】貝殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某貝殼中碳酸鈣的質量分數，小林同學進行了如下實驗：將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取5 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45 g，充分反應后，稱得反應剩余物為48.24 g。(假設其他物質不與鹽酸反應)（1）產生二氧化碳氣體 g。（2）計算該貝殼中碳酸鈣的質量分數。
【答案】 1.76 80%
【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應! 生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳是氣體，會逸散到空氣中，故燒杯中減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。根據二氧化碳的質量，利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出貝殼中碳酸鈣的質量。
生成的二氧化碳的質量=5g+45g-48.24g=1.76g
設5g貝殼中碳酸鈣的質量為x；
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 1.76g
X=4g
該貝殼中碳酸鈣的質量分數=
*100%=80%
答：生成二氧化碳的質量為1.76g；該貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%。
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【題目】核能已經成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產核能的燃料。氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】用符號表示或寫出符號的意義：
（1）2N__________________；（2）2個氧分子_____________；
（3）Ca2+_________________；（4）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價_________。
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【題目】利用下圖所示裝置可以進行氧氣的制備實驗（A～F為裝置編號）。
①上圖D裝置中a儀器的名稱是______________。
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣的化學方程式是______________，
可選用的發(fā)生裝置是________（填裝置編號），收集較純凈的氧氣可選擇_____（填裝置編號）。
③制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是_________（選填編號）。
A．將燒杯換成水槽 B．將導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出
B．試管口橡皮塞未塞緊 C．先用手捂住試管，再將導管另一端插入水中
④實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。
I．其中二氧化錳作用是______________；
II．反應中生成了0.15mol氧氣，計算參加反應的氯酸鉀的質量。（根據化學方程式列式計算）____________。
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【題目】分類法是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是
A. Ca、Cu、Cl都屬于金屬元素 B. 燒堿、純堿、消石灰都屬于堿
C. 鉀、鈣、鋅都是人體必需的微量元素 D. 空氣、石油、鹽酸都屬于混合物
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