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日常生活安全問題一直得到人們的關注，用你所學的化學知識判斷下列做法合理的是

A. 生病禽類加工后食用 B. 蔬菜浸泡甲醛溶液來保鮮

C. 燃氣泄漏后可以用火機檢驗泄露點 D. 油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：安徽省淮南市沿淮五校聯盟2019屆九年級下學期中考模擬化學試卷 題型：計算題

實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的硫酸，小明為了測定該硫酸的溶質質量分數，取10g 8%的氫氧化鈉溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加該硫酸，邊滴邊振蕩，至溶液恰好變成無色為止，共消耗了5g該硫酸。請計算該硫酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：湖南省長沙市開福區(qū)七校2019屆九年級下學期中考模擬化學試卷 題型：單選題

下列除雜方法正確的是(　　)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜方法

A

CO2(CO)

點燃

B

Fe(Cu)

加硫酸銅溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加適量稀鹽酸

D

CaO(CaCO3)

加水

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源：安徽省淮南市潘集區(qū)2019屆九年級下學期第四次聯考化學試卷 題型：科學探究題

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且__過量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_____的現象．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：_______．

（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是_______．

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次．

（5）實驗結束后蒸發(fā)稀H2SO4與NaOH溶液完全反應所得溶液15g，得到Na2SO4晶體2.2g,則該溶液是______（填“飽和”與“不飽和”）。（20℃時Na2SO4的溶解度是22g)

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科目：初中化學 來源：安徽省淮南市潘集區(qū)2019屆九年級下學期第四次聯考化學試卷 題型：單選題

最近科學家發(fā)現，水在﹣157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠。下列關于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是

A. 氫、氧兩種原子的個數比為2:1 B. 分子不再運動

C. 化學性質與普通水不同 D. 分子間的間隔比普通水大

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科目：初中化學 來源：山東省日照市2019屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：推斷題

A～I均為初中化學常見物貭，它們之間的轉化關系如下圖,部分產物己略去。己知A是人體胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D為液體,F為氣體，I能與A反應生成個數比為1：2的+2價、+3價鐵鹽。

(1)寫出下列物質的化學式C________、H_________ 。

(2)上述①②③④⑤中屬于化合反應的是________、屬于分解反應的是________

(3)寫出G→H的化學反應方程式________。

(4)寫出I和A反應的化學反應方程式________。

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科目：初中化學 來源：山東省日照市2019屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、澄清石灰水鑒別出來，這種試劑是 （ ）

A. 氯化鈉溶液 B. 酚酞試液 C. 碳酸鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰興市2019屆九年級下學期4月月考化學試卷 題型：多選題

下列圖像能正確反映其對應關系的是

A. 圖甲表示等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同濃度的鹽酸反應，t3min時，消耗金屬的質量：X=Y

B. 圖乙表示電解水

C. 圖丙表示向CuSO4和NaCl的混合溶液中滴加NaOH溶液

D. 圖丁表示t3℃時,分別用X、Y、Z的固體配制相同質量的三種物質的飽和溶液，所需要水的質量大小關系為X﹤Y﹤Z

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州市江都區(qū)2019屆九年級下學期中考一�；瘜W試卷 題型：流程題

如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖：

（1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。

（2）主要反應原理：

①“煅燒”步驟：主要反應的化學方程式為_____，反應基本類型為_____反應。

②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出，需要適當提高溶液的pH．根據反應②計算出的鈣銨比（參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。

（4）用上述流程可循環(huán)使用的物質除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。

（5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣：

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。

A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出

③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解（g）

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應，計算充分反應后得到CaCl2的質量_____。（寫出計算過程，保留一位小數。）

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