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（2010?莆田）某同學用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若該實驗條件下CO2的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳氣體的體積．（計算結果保留1位小數）
分析：根據碳酸鈣的質量，代入反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中計算二氧化碳的質量，再利用CO2的密度計算體積．
解答：解：碳酸鈣質量為100g×90%=90g，
設生成CO2的質量為x，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
90g                   x    
100
90g
=
44
x
 
，
解得x=39.6g，
又實驗條件下CO2的密度為1.9g/L，
則二氧化碳的體積為
39.6g
1.9g?L-1
=20.8L，
答：二氧化碳的體積為20.8L．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應學會利用質量分素來計算物質的純質量，然后將物質的純質量代入方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴謹性．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?莆田）Na2CO3俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na2CO3溶液的堿性強弱與溶質質量分數之間有什么關系？
[猜想]①溶質質量分數越大，堿性越強； ②溶質質量分數越大，堿性越弱； ③溶質質量分數越大，堿性不變．
[設計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質質量分數分別為25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na2CO3固體粉末時，需用到的兩種儀器是
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
．
（2）用1%的Na2CO3溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm3，則應量取的1%溶液與水的體積比約為
1：4
1：4
．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是
a
a
（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數據如下：
質量分數 0.2% 1% 5% 25%
pH 11.3 11.6 12.0 12.3
由此，你認為上述猜想
①
①
（填序號）是正確的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?莆田）如右圖所示，甲、乙、丙、丁分別為下列物質中的某一種：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉，圖中直線相連的兩種物質或其溶液都能相互發(fā)生反應．
（1）濃鹽酸曝露在空氣中，其溶質的質量分數將
變小
變小
（填“變大”或“變小”）．
（2）氫氧化鈉固體可作干燥劑，它不能干燥的氣體是
B
B
．
A、O2          B、CO2          C、H2             D、CO
（3）碳酸鈉濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）若甲為硫酸，則丙一定是
鹽酸
鹽酸
．從物質的分類看，若乙、丁可以用其它類別的物質替換，則可以替換乙的一種物質是
Zn（或Fe2O3等）
Zn（或Fe2O3等）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?莆田）已知：2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O．某同學利用下圖裝置制取硫酸銅溶液（稀硫酸稍過量），再經過蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結晶）、過濾得到硫酸銅晶體．
（1）寫出裝置中儀器①和②的名稱：①
試管
試管
、②
燒杯
燒杯
．
（2）檢查該裝置的氣密性：把導管的一端浸入水中，然后
用手緊握試管
用手緊握試管
，如果觀察到有
氣泡冒出
氣泡冒出
，說明裝置不漏氣．
（3）寫出裝置A中產生氧氣的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（4）儀器②中能夠觀察到的現象是
固體逐漸溶解直到消失，溶液由無色變藍色
固體逐漸溶解直到消失，溶液由無色變藍色
．
（5）待儀器②中的反應完畢，熄滅裝置B中的酒精燈．你認為，在熄滅裝置A的酒精燈之前，應進行的操作是
把導管移出液面
把導管移出液面
．
（6）蒸發(fā)（濃縮）硫酸銅溶液的過程中，玻璃棒的作用是
防止（由于局部溫度過高，造成）液滴飛濺
防止（由于局部溫度過高，造成）液滴飛濺
．

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