解:(1)由硝酸銨的化學式為NH
4NO
3,則氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/163377.png)
×100%=35%,
因化肥的主要成分為硝酸銨,則廣告中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為38%是指氮元素的質(zhì)量與化肥的質(zhì)量相比所得的質(zhì)量分數(shù),
若其它物質(zhì)不含氮元素,則不可能大于35%,則屬于假廣告,
故答案為:35%;氮元素在化肥中的質(zhì)量分數(shù);假;
(2)由圖可知,化肥50Kg,含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%,則每袋化肥中含氮元素為50kg×35%=17.5kg,
答:每袋化肥中含氮元素17.5千克;
(3)因硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%,氮元素的質(zhì)量為7kg,
則需要的硝酸銨的質(zhì)量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/172074.png)
=20kg,
答:需要20kg硝酸銨.
分析:(1)根據(jù)硝酸銨的化學式及原子的相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量分數(shù),利用圖中廣告來分析化肥中氮元素的含量并判斷廣告的真實性;
(2)根據(jù)化肥的質(zhì)量及氮元素的質(zhì)量分數(shù)來計算每袋化肥中含氮元素的質(zhì)量;
(3)根據(jù)氮元素的質(zhì)量及硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)來計算硝酸銨的質(zhì)量.
點評:本題考查學生利用信息中物質(zhì)的化學式來進行簡單計算,并利用計算來分析生活中廣告的真實性,體現(xiàn)了學以致用的效果.