【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗.
查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
請回答下列問題:

(1)裝置A的作用是
(2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分,小組同學取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 , 該小組同學繼續(xù)進行探究.
(3)【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論,大家一致認為猜想不合理,理由是
(4)【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
(5)【交流反思】小組中有同學認為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結論,你認為該同學的觀點(填“正確”或“錯誤”),理由是
(6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是

【答案】
(1)吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體
(2)Na2O2
(3)根據(jù)質量守恒定律,反應前后元素的種類不變,反應前有碳元素,反應后也應有碳元素
(4)氯化鈣
(5)正確;因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,如果有藍色沉淀生成,說明固體中含有氫氧化鈉
(6)氨氣
【解析】(1)裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl,發(fā)生反應的化學方程式為:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;(2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分,小組同學取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水,由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含Na2O2;【做出猜想】根據(jù)質量守恒定律,反應前后元素的種類不變,反應前有碳元素,反應后也應有碳元素;【實驗驗證】向其中加入足量氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,說明固體中含有碳酸鈉;Ⅲ、過濾后在濾液中滴加酚酞溶液,液體變?yōu)榧t色,說明固體中含有氫氧化鈉.【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結論,因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,如果有藍色沉淀生成,說明固體中含有氫氧化鈉.【拓展延伸】過氧化鈉在水中反應生成氫氧化鈉溶液和氯化銨反應生成氨氣.
答案:(1)吸收CO2中混有的HCl;(2)Na2O2;【做出猜想】根據(jù)質量守恒定律,反應前后元素的種類不變,反應前有碳元素,反應后也應有碳元素;【實驗驗證】氯化鈣;【交流反思】正確;因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,如果有藍色沉淀生成,說明固體中含有氫氧化鈉;【拓展延伸】氨氣.
(1)根據(jù)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答;(2)根據(jù)題中信息結合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答;【做出猜想】根據(jù)質量守恒定律解答;【實驗驗證】根據(jù)碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉;顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色解答;【交流反思】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀解答;(3)過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣;【拓展延伸】根據(jù)過氧化鈉在水中反應生成氫氧化鈉溶液和氯化銨反應生成氨氣解答.本考點屬于實驗探究題,考查了二氧化碳與過氧化鈉的有關性質和變化的規(guī)律,還考查了反應裝置的選擇、氣體的除雜和干燥,以及化學方程式的書寫,綜合性比較強.既有實驗過程的探究,又有結論的探究.本考點主要出現(xiàn)在實驗題中.

練習冊系列答案
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