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11.金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生成中應用極為普遍的一類材料.
(1)圖A是金屬的一個應用實例,利用了金屬的導熱性.
(2)圖B是黃銅和純銅片兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是比較銅和黃銅的硬度大小.
(3)鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是4Al+3O2═2Al2O3(用化學方程式表示);
(4)某興趣小組對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器作為消防器材”的問題進行探究,請你參與他們的活動.
【實驗操作】小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內,鎂條繼續(xù)劇烈燃燒,生成白色固體并有黑色物質附著于集氣瓶內壁.同學們對鎂與CO2反應的產物繼續(xù)進行探究.
【提出猜想】
I:產物是MgO和C;
Ⅱ:產物是MgC2和C;
Ⅲ:產物是MgO、MgC2和C.
某同學提出猜想Ⅱ一定是錯誤的,其依據是質量守恒定律.
【查閱資料】MgO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2,Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑;
MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑.C2H2為可燃性氣體
【實驗分析】為探究白色固體的成分,興趣小組同學進行了如下實驗:
①取少量反應后的固體混合物放人試管,加入足量熱水,無氣體放出,說明猜想Ⅲ不正確;
②請根據正確猜想寫出Mg與CO2反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
【實驗反思】通過本實驗,金屬鎂著火時,可以采用的滅火方法是C(填字母).
A、用水澆滅   B、用CO2滅火     C、用沙子滅火
(5)某同學為驗證鋅的化學性質比較活潑,設計了兩個實驗(如圖所示):

①實驗一中,小明一“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷,有同學認為不夠合理,理由是反應的酸不同
②實驗二中,針筒Ⅰ、Ⅱ內各有15mL鹽酸(足量且溶質質量分數(shù)相同),容器Ⅰ內有mg鋅片、容器Ⅱ內有mg鐵片(二者表面積相同),同時將針筒內全部鹽酸迅速注入容器中,紅墨水的變化情況是:開始時左低右高(填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”,下同),最終左高右低.
(6)生活中使用的金屬材料基本是合金,合金中各成分的比例會影響合金的性能.某興趣小組對生鐵的組成進行研究.稱取生鐵樣品40g,把500g稀硫酸分5次加入樣品中,測得實驗數(shù)據如表(生鐵中的雜質不溶于水,也不和稀鹽酸反應):
實驗序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g
第1次10028.8
第2次10017.6
第3次1006.4 
第4次100m
第5次1001.2
試計算:①第4次剩余固體的質量m=1.2g.
②該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為97%.
③計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程).19.6%.

分析 (1)金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性等;
(2)通過相互刻劃可以判斷不同固體的硬度;
(3)通常情況下,鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁;
(4)化學反應遵循質量守恒定律,即化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變;
鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳;
(5)對比試驗中,要確定好常量和變量;
鋅比鐵活潑;
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,根據提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算.

解答 解:(1)圖A是金屬可以用作炊具,是利用了金屬的導熱性.
故填:導熱.
(2)圖B是黃銅和純銅片兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是比較銅和黃銅的硬度大。
故填:比較銅和黃銅的硬度大小.
(3)鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,反應的化學方程式為:4Al+3O2═2Al2O3
故填:4Al+3O2═2Al2O3
(4)某同學提出猜想Ⅱ一定是錯誤的,其依據是質量守恒定律.
故填:質量守恒定律.
【實驗分析】
①取少量反應后的固體混合物放人試管,加入足量熱水,無氣體放出,說明猜想Ⅲ不正確;
②猜想I是正確的,Mg與CO2反應生成氧化鎂和碳,反應的化學方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
故填:Ⅲ;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
【實驗反思】
通過本實驗,金屬鎂著火時,可以采用的滅火方法是用沙子滅火.
故填:C.
(5)①實驗一中,小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷,有同學認為不夠合理,理由是反應物中的酸不同,一個是稀硫酸,一個是稀鹽酸,因此無法比較反應速率.
故填:反應的酸不同.
②實驗二中,同時將針筒內全部鹽酸迅速注入容器中,紅墨水的變化情況是:開始時,鋅和稀鹽酸反應的速率快,單位時間內產生的氫氣多,因此紅墨水是左低右高;
最終由于鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多于鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣,因此紅墨水是左高右低.
故填:左低右高;左高右低.
(6)①由第一次反應可知,100g稀硫酸能和11.2g鐵反應,第四次反應中,鐵的質量小于11.2g,因此第4次剩余固體的質量m=1.2g.
故填:1.2.
②該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為:$\frac{40g-1.2g}{40g}$×100%=97%,
故填:97%.
③第一次中的硫酸完全反應,設100g稀硫酸中硫酸質量為x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56   98
11.2g x
$\frac{56}{11.2g}$=$\frac{98}{x}$,
x=19.6g,
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為:$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%,
故填:19.6%.

點評 合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有一杯飽和的硝酸鉀溶液(已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大),若將這杯溶液的溫度升高(忽略溶劑質量變化),則( 。
A.溶液的質量分數(shù)不變B.溶液的質量分數(shù)減小
C.溶質的質量減小D.溶劑的質量增大

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.結合圖示實驗裝置,回答下列問題.

(1)實驗室用高錳酸鉀制取和收集一瓶供鐵絲燃燒的氧氣,則應該選擇的最佳裝置是AD(填序號);
(2)若用B裝置來制取氣體,為了得到平穩(wěn)的氣流,應將長頸漏斗改為分液漏斗或注射器;
(3)用注射器可以檢查裝置B的氣密性,步驟如下:
①向錐形瓶中加入少量水浸沒長頸漏斗下端管口,
②將注射器連接到裝置B的導管口處,
③緩慢拉動注射器的活塞,觀察到長頸漏斗下端有氣泡冒出,表示裝置B的氣密性良好.
(4)實驗室欲選擇C裝置來制取二氧化碳氣體,則石灰石應該從B加入.
A.長頸漏斗口    B.試管口    C.導氣管的出口.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.化學實驗小組的同學們發(fā)現(xiàn),實驗室一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末狀固體,于是對白色粉末可能的成分進行了猜想:①可能含有氫氧化鈉;②可能含有碳酸鈉.
(1)實驗小組得出猜想②的理由是:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用化學方程式表示)
(2)取白色粉末少許,加稀鹽酸有氣泡產生,證明白色粉末中一定含有Na2CO3,該反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)同學們想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞變紅,因此小明同學認為一定含有氫氧化鈉,你認為對嗎?說出理由不對,碳酸鈉的水溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅.

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

6.下列曲線圖與實驗事實不一致的是( 。
A.
用10%的稀硫酸進行電解水實驗
B.
等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅反應
C.
一定溫度下,向一定量飽和食鹽水中加蔗糖
D.
加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質中,屬于純凈物的是(  )
A.
蒸餾水
B.
礦泉水
C.
白醋
D.
注射液

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有下列物質:氫氣.二氧化硫.汞.水.石灰水.氯化亞鐵.白磷.二氧化碳.氧化銅.空氣.大理石.(除混合物之外均寫化學式)
(1)屬于單質的是H2、Hg、P  (2)屬于化合物的是SO2、H2O、FeCl2、CO2、CuO
(3)屬于氧化物的是SO2、H2O、CO2、CuO(4)屬于混合物的是石灰水、空氣、大理石.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.A~F為初中化學常見的六種物質,且都含有一種相同元素,它們相互間的關系如圖所示,已知A、B、C、D、E是不同類別的物質,C俗稱純堿,F(xiàn)是人體中含量最多的物質.(“→”表示轉化關系,“-”表示反應關系;部分反應物、生成物及反應條
件已略去)請回答:
(1)寫出A、D的化學式:AO2,DH2SO4;
(2)寫出B物質的一種用途滅火,C與E發(fā)生反應需滿足的條件是產生沉淀; 其化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.研究和控制化學反應條件有重要意義.
(1)同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響.在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間..
實驗30%雙氧水的質量(g)加入的水的體積(mL)二氧化錳質量(g)收集時間(s)
110405200
220305100
33020567
①取用二氧化錳的儀器是B(選填編號).

②.寫出上述反應的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.如下圖所示,發(fā)生裝置應選用B(填編號,下同),此題中氣體收集裝置應采用的是C.

③.實驗3中,加入的二氧化錳質量為5g.
④.相同條件下,實驗3產生氧氣的速率最快,說明在相同的條件下,雙氧水的溶質質量分數(shù)越大,反應速率越快.
(2)二氧化碳與水反應,在常溫下進行的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3,
在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 (C6H12O6)和氧氣的化學方程式為6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C6H12O6+6O2,反應物相同,但產物不同.說明反應條件不同,產物不同.

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