Question

20．在除雜質(zhì)的操作中，為了將雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜試劑．為了除去NaCl樣品中混有少量的Na₂SO₄和MgCl₂，某�；瘜W課外活動小組設計了提純NaCl的流程圖：
（1）加入過量的氫氧化鈉可除去的陽離子Mg²⁺（寫離子符號），寫出①的化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）試劑X的化學式為Na₂CO₃．
（3）試劑Y的化學式是HCl，它的作用是除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）操作Ⅱ的名稱是過濾，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．

Answer 1

分析 可根據(jù)濾液的成分及物質(zhì)的化學性質(zhì)，結(jié)合除雜的原理進行分析判斷．

解答 解：（1）①∵加入過量氫氧化鈉溶液，是為了與氯化鎂反應生成白色沉淀，化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）②加入過量的氯化鋇溶液，可發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂SO₄══BaSO₄↓+2NaCl，所以過量的目的就是將硫酸根完全除去．加入過量碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，所以加入過量的碳酸鈉的目的是將鋇離子完全除去；
（3）③加入過量碳酸鈉溶液，過濾后所得濾液中含有氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，加入鹽酸，發(fā)生反應：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl═NaCl+H₂O，當pH值為7時，表示碳酸鈉和氫氧化鈉恰好完全反應；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，都要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．
故答案為：（1）Mg²⁺；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃；
（3）HCl；除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（4）過濾；玻璃棒

點評 除雜要遵循“不增、不減、過量、易分”的原則，即除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，所加試劑一般要求過量，以便將雜質(zhì)除盡，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離．