Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物20g，放入燒杯中，再加入過量的稀硫酸220.4克，充分反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生時，所得溶液質(zhì)量為236克，反應(yīng)的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）求20g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算20g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
  106            142         44
   x              y     20g+220.4g-236g

106

x

=

142

y

=

44

20g+220.4g-236g

，
x=10.6g，y=14.2g，
20g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-10.6g

20g

×100%=47%，
答：20g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%．
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-10.6g+14.2g

236g

×100%=10%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．