Question

19．某課外小組的同學以“鋁、鋅、銅的化學性質(zhì)”為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)己學知識完成下列探究問題．
【提出問題】鋁、鋅、銅的金屬活動性順序是怎樣的？
【制定計劃】甲同學設(shè)計的實驗如圖所示，他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．

【收集證據(jù)】你認為實驗初①中沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是（1）鋁片表面有氧化膜；實驗②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是（2）鋅片表面產(chǎn)生氣泡；
【解釋與結(jié)論】乙同學認為甲同學的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是（3）沒有除去金屬表面的氧化膜，稀硫酸的濃度不同；
【反思與評價】反思后甲同學對自己的實驗進行了改正，其作法是（4）打磨金屬片，把稀硫酸改為濃度相同；由此證明了三者的金屬活動性順序是（5）鋁＞鋅＞銅．
【表達與交流】我國的金屬礦物資源儲量有限，且不可再生．請你提出一條保護金屬資源的有效措施（6）合理開發(fā)金屬資源．

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑；
一些金屬比較活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物保護膜；
合理開發(fā)金屬資源，防止金屬生銹，回收利用廢舊金屬，尋找金屬替代品等，都可以得到保護金屬資源的目的．

解答 解：【收集證據(jù)】
（1）實驗初①中沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面有氧化膜，先和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）實驗②中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生氣泡．
故填：鋁片表面有氧化膜；鋅片表面產(chǎn)生氣泡．
【解釋與結(jié)論】
（3）乙同學認為甲同學的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是：沒有除去金屬表面的氧化膜，稀硫酸的濃度不同，無法比較鋁和鋅的活潑性．
故填：沒有除去金屬表面的氧化膜，稀硫酸的濃度不同．
【反思與評價】
（4）反思后甲同學對自己的實驗進行了改正，其作法是：打磨金屬片，把稀硫酸改為濃度相同；
（5）實驗過程中，觀察到鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率比鋅片快，銅片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，由此證明了三者的金屬活動性順序是鋁＞鋅＞銅．
故填：打磨金屬片，把稀硫酸改為濃度相同；鋁＞鋅＞銅．
【表達與交流】
合理開發(fā)金屬資源，防止金屬生銹，回收利用廢舊金屬，尋找金屬替代品等，都可以得到保護金屬資源的目的．
故填：合理開發(fā)金屬資源．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．