Question

為了驗證黃銅樣品（Cu、Zn合金）中，銅的質(zhì)量分數(shù)，小浩同學做了如下試驗，往93.7g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中，加入10g樣品，并按時稱量剩余固體的質(zhì)量如下表：

反應(yīng)時間（min）	1	2	3	4	5
剩余固體質(zhì)量 （g）	6.75	5	4	3.5	3.5

（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是　        　；

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）往溶液中加入合金樣品時，剩余固體的質(zhì)量為什么開始減少較快，而后逐漸減少較慢         

                                                                              。

Answer 1

(1)  35%

(2)   10g－3.5g=6.5g

解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y，則

     Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 

     65           161    2

     6.5g           x     y

    

    65／6.5g=161／x=2／y

     x=16.1g   y=0.2g

    反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

      16.1g／（6.5g+93.7g－0.2g）=16.1%

答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%。

（3）因為金屬與酸反應(yīng)的速率與酸的溶度有關(guān)，剛開始有與酸的濃度較大，所以反應(yīng)速率較快，后來隨著酸的消耗濃度減小，而反應(yīng)速率也減小。