Question

【題目】為減少煤對環(huán)境的污染，提高煤的綜合利用率。如圖是某廠設想利用煤為原料對生產(chǎn)硫酸亞鐵的流程進行如下探究，請根據(jù)圖示，回答下列問題：

（1）水煤氣的主要成分是兩種還原性氣體，它們分別是______、______（寫化學式）；

（2）操作步驟②屬于______（填“化學”或“物理”）變化；

（3）屬于化合反應的有______（填序號）；

（4）寫出下列反應的化學方程式：④______（只寫其中一條）；⑦______。

Answer 1

【答案】CO H2 化學 ③⑤⑥ Fe2O3+3H23H2O+2Fe或Fe2O3+3CO3CO2+2Fe Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2

【解析】

（1）水煤氣的主要成分是氫氣、一氧化碳，對應的化學式為H2、CO；

（2）操作步驟②是焦炭與水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，有新物質產(chǎn)生，是化學變化；

（3）②是焦炭與水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，屬于置換反應；③是硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，為化合反應；④氧化鐵和氫氣在高溫下反應生成鐵單質和水，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，兩個反應均屬于置換反應；⑤為二氧化硫在氧氣和催化作用下反應生成三氧化硫，屬于化合反應；⑥為三氧化硫和水反應生成硫酸；⑦鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；故選③⑤⑥；

（4）反應④為氧化鐵和氫氣反應生成鐵單質和水，氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，對應的方程式為Fe2O3+3H23H2O+2Fe，F(xiàn)e2O3+3CO3CO2+2Fe；反應⑦為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，對應的方程式為Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2。