Question

【題目】課堂上、同學們對金屬的性質展開如下探究，請你一起參與，并回答問題。

（1）甲小組進行了如圖所示的實驗，三支試管中分別放入用砂紙打磨過的鎂條、鋅皮和銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸，觀察到的現象是______________________________，寫出發(fā)生反應的一個化學方程式_________________________。

（2）乙小組設計實驗、比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。

實驗步驟（如圖所示）	實驗現象	實驗結論
	__________________	三種金屬由強到弱的順序是：鐵＞銅＞銀

請你再設計一種方案，得出與丙小組同學相同的結論，你選擇的試劑是______。

Answer 1

【答案】鎂條、鋅皮表面產生氣泡，銅片表面無明顯現象 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 左邊無明顯現象，右邊銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色 鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液

【解析】

（1）稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，銅和稀鹽酸不能反應。

（2）硫酸亞鐵不能和銅反應，因此無明顯現象，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，因此銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色。

（1）稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，銅和稀鹽酸不能反應，觀察到鎂條、鋅皮表面產生氣泡，銅片表面無明顯現象，發(fā)生反應的一個化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。

故填：鎂條、鋅皮表面產生氣泡，銅片表面無明顯現象；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。

（2）硫酸亞鐵不能和銅反應，因此無明顯現象，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，因此銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，所以現象是：左邊無明顯現象，右邊銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色。

實驗方案：把鐵絲、銀絲分別伸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面析出紅色固體，說明鐵比銅活潑，銀絲表面無明顯現象，說明銅比銀活潑。

故填：鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液。