3．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe
3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式
FexOy+yH
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH
2O Fe
3C+2H
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH
4（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能提供熱量．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知3CH
4+4Fe
2O
3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO
2+6H
2O+8Fe（假設每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H
2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H
2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關系為B（填字母）；
A．11m=9n B．11m＜9n C．11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將不變（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將偏大．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）．
