Question

6．某研究小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品15g加入100g稀鹽酸溶液，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與酸反應），產生mg二氧化碳氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 若m的質量為3.3g，石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%
• B． 反應后溶液中的粒子為Ca²⁺和Cl^-
• C． 若產生m的質量為4.4g，鹽酸的質量分數為7.3%
• D． 若產生m的質量為4.4g，則反應所得溶液中溶質的質量分數為10%

Answer 1

分析 根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數

解答 解：
若m的質量為3.3g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%
若m的質量為4.4g，
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為a，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73       111           44
a             y           z               4.4g
$\frac{100}{a}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
a=10g
y=7.3g
z=11.1g
鹽酸的質量分數為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
若產生m的質量為4.4g，則反應所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
而無論哪種情況都是生成了氯化鈣，存在微粒就是鈣離子和氯離子，為Ca²⁺和Cl^-．
故選：D．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．