Question

17．圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系，（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→“表示物質(zhì)間存在一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物和生成物已略去）    
（1）若甲為氧化物，則甲的化學(xué)式為CO₂
（2）若甲為最常見的金屬單質(zhì)，寫出丙→甲的化學(xué)方程式Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂，
（3）寫出甲與乙反應(yīng)的微觀本質(zhì)是鐵原子失去電子變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子．
（4）若甲、乙、丙是常見的酸、堿、鹽，那么丙是鹽，（填甲、乙或丙），并說明理由酸與堿只是反應(yīng)關(guān)系，而酸與鹽、堿與鹽之間均可以是轉(zhuǎn)換關(guān)系．

Answer 1

分析 根據(jù)甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的物質(zhì)，若甲為氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈣，甲為最常見的金屬單質(zhì)，所以甲是鐵，丙是氯化亞鐵，乙是鹽酸，依據(jù)置換反應(yīng)中化合價(jià)的變化分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，依據(jù)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的物質(zhì)，
（1）若甲為氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈣，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以甲是CO₂；
（2）若甲為最常見的金屬單質(zhì)，所以甲是鐵，丙是氯化亞鐵，乙是鹽酸，鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)，鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，所以丙→甲的反應(yīng)是鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂；
（3）置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是得失電子引起的化合價(jià)升降，所以鐵與鹽酸反應(yīng)的微觀本質(zhì)是鐵原子失去電子變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子；
（4）若甲、乙、丙是常見的酸、堿、鹽，那么丙是鹽，理由是：酸與堿只是反應(yīng)關(guān)系，而酸與鹽、堿與鹽之間均可以是轉(zhuǎn)換關(guān)系．
故答案為：（1）CO₂；
（2）Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂，
（3）鐵原子失去電子變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子；
（4）丙，酸與堿只是反應(yīng)關(guān)系，而酸與鹽、堿與鹽之間均可以是轉(zhuǎn)換關(guān)系．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．