Question

【題目】燃料的合理使用是解決環(huán)境污染重要途徑。

① 氫氣被譽(yù)為“最理想的燃料”，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因 （6） 。

② 近年各地霧霾頻發(fā)導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因?yàn)榭諝庵行略隽舜罅康?/span> （7） （填字母序號(hào)）。

A．二氧化碳 B．氮氧化合物 C．二氧化硫 D．可吸入顆粒物

③ 我國(guó)已經(jīng)開發(fā)和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩爾質(zhì)量是

（8） ， 每摩爾乙醇分子中含 （9） 個(gè)氫原子。

④ 乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃燒后產(chǎn)物相同，若燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與 （10） g甲烷燃燒釋放出的二氧化碳的質(zhì)量相等。

Answer 1

【答案】① 2H2+ O22H2O ②D ③46g/mol 3.612×1024 ④64

【解析】

試題分析：①氫氣燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+ O22H2O

②近年各地霧霾頻發(fā)導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因?yàn)榭諝庵行略隽舜罅康?/span>可吸入顆粒物，故選D ③乙醇的摩爾質(zhì)量=12×2+1×6+16=46g/mol；根據(jù) 乙醇（C2H5OH）的化學(xué)式，可知一個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)氫原子，故每摩爾乙醇分子中含氫原子個(gè)數(shù)=6×6.02×1023=3.612×1024

④根據(jù)乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O，可知燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳為4mol ，而根據(jù)甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O，要釋放出的4mol二氧化碳，所需的甲烷也為4mol ，故需要?jiǎng)ξ璧馁|(zhì)量=4mol×16g/ mol =64g