Question

1．某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨的企業(yè)作了一個大型廣告，如圖所示，根據(jù)相關信息計算：
（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）由相對分子質量是；
（2）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）；
（3）每袋化肥中氮元素的質量（精確到0.1）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨的化學式可知，它的相對分子質量為=（氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）+（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}×100%$來分析；
（3）根據(jù)元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)來分析．

解答 解：（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質量=14+5+12+16×3=79；故答案為：79；
（2）碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)=$\frac{14}{79}×100%$≈17.7%．故填：17.7%；
（3）化肥最純即全部為碳酸氫銨，則氮元素的質量為：50kg×17.7%=8.85kg，故填：8.85kg．

點評 此題是利用化學式的基礎性計算，是對常規(guī)的計算的鞏固與練習，抓準化學式是解題的關鍵．