Question

10%的KNO₃不飽和溶液100g，在溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，下列方法中，最可行的是（　�。�

• A、再加入12.5g KNO₃溶解完
• B、再加入10g KNO₃溶解完
• C、再加入100g10%的KNO₃溶液
• D、恒溫蒸發(fā)掉45g水

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：把10%的溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍到20%，可采取增加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法；增加溶質時，溶劑質量不變，溶液質量隨溶質溶解而增加；蒸發(fā)溶劑時，溶質質量不變而溶劑減少溶液質量也隨之減�。桓鶕�(jù)溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%計算變化中增加溶質的質量或蒸發(fā)溶劑的質量．

解答：解：如果采取加溶質的方法來實現(xiàn)，設加入硝酸鉀的質量為x，則

100g×10%+x

100g+x

×100%=20%
x=12.5g
如果采取蒸發(fā)溶劑的方法來實現(xiàn)，設需蒸發(fā)掉水的質量為y，則

100g×10%

100g-y

×100%=20%
y=50g
A．加入12.5g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%；
B．加入10g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質質量分數(shù)小于20%；
C．加入10%的硝酸鉀溶液，溶質質量分數(shù)仍為10%；
D．蒸發(fā)掉45g水后所得溶液中溶質質量分數(shù)小于20%．
故選A．

點評：要使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，不能簡單地認為把溶質質量增加一倍或把溶劑質量減小一半即可；通過計算可發(fā)現(xiàn)增加溶質的質量大于原溶質質量的一倍，蒸發(fā)溶劑的質量應為原溶液的一半．