Question

18．金屬及其化合物與人類生活密切相關(guān)．
（1）人體中含量最高的金屬元素為Ca（填元素符號(hào)），為人體所需常量元素（填“常量”或“微量”）．
（2）利用銅制成導(dǎo)線，主要利用銅的延展性和導(dǎo)電性．
（3）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）₃]”片劑能治療胃酸（主要成分為稀鹽酸）過(guò)多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）工業(yè)用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵，其反應(yīng)原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）已知金屬鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鋅、鐵相近．
①將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是AD（填序號(hào)）．
A．NaCl溶液           B．HCl溶液      C．AgNO₃溶液        D．NaOH溶液
②鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：
步驟1：將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后焙燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；
步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合，隔絕空氣加熱至1200℃得鎘蒸氣和一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CdO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cd+CO，其基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)人體中含量最高的金屬元素為鈣元素，鈣元素屬于常量元素進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鋁和鹽反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）①根據(jù)金屬鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鋅、鐵相近，依據(jù)鋅、鐵的性質(zhì)進(jìn)行分析；
②根據(jù)氧化鉻和碳高溫會(huì)生成鉻和一氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）人體中含量最高的金屬元素為鈣元素，化學(xué)符號(hào)為Ca，鈣元素屬于常量元素；
（2）利用銅制成導(dǎo)線，主要利用銅的延展性和導(dǎo)電性；
（3）氫氧化鋁和鹽反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）①金屬鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鋅、鐵相近，鐵、鋅會(huì)鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)置換出硝酸銀中的銀，不會(huì)與氯化鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，故選：AD；
②氧化鉻和碳高溫會(huì)生成鉻和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CdO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cd+CO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）Ca，常量；
（2）導(dǎo)電；
（3）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）①AD；
②CdO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cd+CO，置換．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，平時(shí)一定要注意知識(shí)的積累