Question

9．人類的生產生活都離不開金屬
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC （填序號）

（2）鐵是應用最廣泛的金屬
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的傳熱 性；
②鐵制品銹蝕嚴重造成了金屬資源的浪費．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是刷漆 （寫一條）．
（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑  Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是Ag、Cu （填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據氧化物的定義分析；
（2）①根據金屬的物理性質進行分析解答；
②根據鐵生銹的條件及防止鐵生銹的措施進行分析解答；
（3）根據金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析，依據反應的反應物生成物種類判斷反應的類型；
（4））在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

解答 解：（1）赤鐵礦石的主要成分Fe₂O₃、鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）①燒菜用的鍋必須導熱性良好，鐵具有良好的導熱性，故燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導熱性；
②鐵生銹實際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆；
（3）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活動性在氫前且比鐵弱，N活動性在比鐵強，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：N＞Fe＞M＞Cu，從反應類型上看都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，故都是置換反應；
（4）在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅；若濾液呈無色，說明了溶液中銀、銅全部置換出來，所以則濾渣中一定含有的物質是Ag、Cu．
故答案為：（1）AC；（2）①導熱，②涂漆；（3）N＞Fe＞M＞Cu，置換反應；（4）Ag、Cu．

點評 本題主要考查了常見化學用語化學式、化學方程式的書寫．化學用語是學習化學的工具，應提高書寫化學用語的能力．