Question

4．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒，再加入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（　　）

• A． 濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵
• B． 濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅
• C． 濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅
• D． 濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鋅＞鐵＞銅．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒，鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，鋅首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，當氯化銅反應(yīng)完成后，鋅再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅．再加入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不含有氯化銅，濾渣中一定有銅，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題

解答 解：由于金屬的活動性是：鎂＞鋅＞鐵＞銅．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒，鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，鋅首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，當氯化銅反應(yīng)完成后，鋅再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅．再加入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不含有氯化銅，濾渣中一定有銅，由此可知：
A、濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，可能有氯化亞鐵，故A錯誤；
B、濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，一定沒有有氯化銅，故B錯誤；
C、濾渣中一定有銅，可能有鋅和鐵，故C錯誤．
D、由上述分析可知，濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解題的關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析得出結(jié)論．