Question

4．實驗小組同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象．
【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學反應？
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲．

小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7．于是得出結論：兩者發(fā)生了化學反應．
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論．
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H₂SO₄，其理由是加入Na₂CO₃溶液無氣泡生成．在此基礎上，同學們提出了二種推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正確的是推理1（選填“1”或“2”）

Answer 1

分析 【實驗探究】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析解答；
【反思評價】取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①（顯堿性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過量，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡，試管①（顯堿性）與碳酸鈉溶液反應無氣泡產(chǎn)生，據(jù)此進行分析解答；
【交流討論】試管①中的溶液pH＞7，顯堿性，滴入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：【實驗探究】小華測得實驗所用稀硫酸pH＜7，試管①中溶液pH＞7，酸堿度發(fā)生了較大的改變，說明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生的化學反應；
【交流討論】試管①中的溶液pH＞7，顯堿性，試管③中滴入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，說明不含H₂SO₄，加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有稀硫酸，氫氧化鈉有剩余，所以正確的是推理是1．
故答案為：
（1）兩者發(fā)生了化學反應；                            
（2）加入Na₂CO₃ 溶液無氣泡生成，1．

原題圖：

點評 本題有一定難度，掌握中和反應的原理、酸與堿的化學性質(zhì)并能靈活運用等是正確解答本題的關鍵．