Question

化學是一門一實驗為基礎的科學，許多化學的重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），計算并回答問題；

（1）該反應產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）設鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
     100g?y           4.4g

73

100g×y

=

44

4.4g

解得：y=7.3%；
答案：（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可