Question

（2013?涼山州）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

Answer 1

分析：大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，由參加反應的鹽酸的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量；利用質(zhì)量與體積的關系：m=ρV，由二氧化碳的質(zhì)量計算出二氧化碳的體積．

解答：解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
    73g×20%         x
 

73

44

=

73g×20%

x

     x=8.8g
標準狀況下二氧化碳的體積為

8.8g

1.977g/L

≈4.45L．
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，這些二氧化碳的體積（標準狀況）是4.45L．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．