分析 (1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式;
根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率進行分析;
(2)根據(jù)大量排放出的SO2能形成酸雨,氨水是一種常見的堿分析,根據(jù)足量的二氧化硫,與氨水生成亞硫酸銨,不足量的二氧化硫,與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫氨進行分析;
(3)根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)硫酸和氧化鐵反應(yīng)會生成硫酸鐵進行分析;
(4)根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式.
解答 解:(1)硫鐵礦和氧氣在點燃的條件下生成氧化鐵和二氧化硫,化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,所以硫鐵礦進行燃燒之前要將其粉碎,增大了反應(yīng)物的接觸面積,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;
(2)大量排放出的SO2能形成酸雨,氨水是一種常見的堿,氨水的pH>7,足量的二氧化硫,與氨水生成亞硫酸銨,化學(xué)式為:(NH4)2SO3;
(3)流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣,鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為:2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,酸溶”時可改用硫酸,硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,而題中需要制備氯化鐵晶體,所以不能改用硫酸,原因是:主產(chǎn)物不再是氯化鐵;
(4)通過分析題中的反應(yīng)原理,酸溶后的混合物中通入氯氣制取氯化鐵,氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2═2FeCl3.
故答案為:(1)4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;
(2)酸雨,>,(NH4)2SO3;
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,不可以,反應(yīng)后不能生成FeCl3;玻璃棒,量筒;
(4)2FeCl2+Cl2=3FeCl3.
點評 在解此類題時,首先分析題中的反應(yīng)原理,然后找出對應(yīng)的學(xué)過的知識點,然后結(jié)合題中所給的知識進行分析解答.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | -2 | B. | -3 | C. | -4 | D. | +3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅一定有剩余 | B. | 硫酸一定有剩余 | ||
C. | m值大于或等于5.6 | D. | 可以確定稀硫酸濃度為19.6% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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