【題目】如圖是硫酸銅溶液與鋅粒反應前后溶液中主要離子變化示意圖。

（1）鋅與硫酸銅溶液發(fā)生反應過程中變化的微觀粒子是 ______

（2）反應中過量的物質是_______（寫化學式）。

（3） 該反應的化學方程式為________ 。

【答案】Zn 、Cu2+ CuSO4 Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu

【解析】

（1）由圖知，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生反應過程中是Zn與Cu2+反應生成Zn2+和Cu的過程，所以變化的微觀粒子是Zn 、Cu2+，故填：Zn 、Cu2+；

（2）由于反應后溶液中仍有銅離子存在，所以硫酸銅過量，故填：CuSO4；

（3）此反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。

（一）【性質探究】取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。

（1）CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為____________________________。

（2）加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是______；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含________。

（二）【制備流程】

方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO28H2O流程如下：

陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。

（1）將反應2及陳化的化學方程式補充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。

（2）檢驗固體是否洗凈的方法是：___________________________________。

（3）制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：___________(填化學式)。

方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO28H2O流程如下：

（4）反應器中由化合反應生成CaO2·8H2O，反應化學方程式為：_________________。

（5）在反應器中，應__________。

①先加水冷卻后再加雙氧水 ②先加雙氧水冷卻后再加水

（6）若煅燒充分，則獲得的CaO28H2O中還含有的固體雜質是_______（填化學式）。

（7）“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

（三）【組成測定】若所得產(chǎn)品為CaO2·xH2O，下列裝置可測定該產(chǎn)品的組成（樣品中的雜質受熱不反應）。

（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是_________________________________（答一點即可）。

（2）裝置B作用是________________（填序號）

①測定產(chǎn)生的H2O質量 ②便于觀察和控制氣流速度

（3）若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。

則x＝________。

【反思】若先加熱A，后加熱C裝置，測得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)紅磷在空氣中燃燒。_____、_____

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中。_____、_____

(3)石灰水與碳酸鈉溶液反應。_____、_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )

A. a屬于易溶性物質

B. t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C. 90℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液

D. 將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：a＞c＞b

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質很活潑，在自然界以化合物形式存在。當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應得到鋁，因生產(chǎn)成本高，所以鋁十分珍貴。19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高（2050 ℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須尋找一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用�；魻栐谯釄逯校蜒趸X溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應用的金屬材料，至今仍在使用。

根據(jù)文章內容，回答下列問題：

（1）金屬鋁的物理性質________。

（2）冰晶石中氟元素的化合價為______。

（3）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為_______。

（4）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示4個實驗探究二氧化碳能否與水反應(實驗中所用的紙花均用石蕊染成紫色 并干燥)，下列說法正確的是

A. 最終只有實驗④中的紫色石蕊小花會變紅

B. 實驗④就能說明二氧化碳與水發(fā)生了反應

C. 在實驗④中，若對比小花放入集氣瓶前后的現(xiàn)象，可以不必做實驗③

D. 由實驗①④推斷，實驗④中有酸性物質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法不正確的是( )

A. 鋰元素屬于金屬元素

B. 鋰原子核內有3個質子

C. 鋰原子的相對原子質量是6.94l

D. 鋰原子在化學反應中易得電子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組對“自制小火箭”的發(fā)射動力進行了如下探究。

（查閱資料）

①火箭升空主要利用反沖原理：大量高溫氣體由火箭下方的噴氣口向下噴出，使火箭獲得向上的反作用力。當反作用力大于火箭受到的重力及空氣阻力之和時，火箭飛離地面。

②醋酸化學性質與鹽酸相似。

探究一：火箭發(fā)射的化學動力

同學們利用上圖所示裝置，選擇不同的化學反應，在常溫下進行火箭模擬發(fā)射實驗，相關數(shù)據(jù)如下。

序號

實驗組1

實驗組2

實驗組3

H2O2溶液

MnO2

質量

飛行距離

醋酸溶液

Mg

質量

飛行距離

氧化鈣質量

水

體積

飛行距離

質量分數(shù)

體積

質量分數(shù)

體積

1

7.5%

100 mL

1 g

10.1 m

15%

100 mL

1.2g

10.6 m

5 g

100 mL

0

2

15%

100 mL

1 g

12 m

15%

100 mL

1.6g

11.7 m

10 g

100 mL

0

3

30%

100 mL

1 g

17 m

15%

100 mL

2g

12 .5m

15 g

100 mL

0

探究二：實驗組3失敗的原因

（猜想與假設）氧化鈣固體已經(jīng)變質，其成分可能是：

猜想1： CaCO3 猜想2：CaCO3和Ca(OH)2 猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO

（進行實驗）

步驟Ⅰ.取少量固體樣品于試管中，加入一定量的水，用手觸摸試管外壁。

步驟Ⅱ.過濾。

步驟Ⅲ.取濾渣，滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

步驟Ⅳ.試管外壁不發(fā)燙，酚酞溶液不變色。······

（解釋與結論）

（1）探究一中，利用過氧化氫溶液作為火箭動力的化學反應方程式為_________________。

（2）探究一中，分析實驗組1和實驗組2的實驗數(shù)據(jù)可知，火箭發(fā)射的化學動力與_______________因素有關。

（3）探究二中，步驟Ⅲ的實驗目的是____________。

（4）探究二中，通過步驟Ⅳ得出濾液中不含氫氧化鈣，則對應的操作及現(xiàn)象是____________。

（反思與評價）

（5）同學們討論后一致認為：探究二中，根據(jù)步驟Ⅳ的現(xiàn)象，就可得出固體樣品中一定沒有______。

（6）實驗室中的生石灰應__________保存。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】凡是有元素化合價發(fā)生改變的化學反應都是氧化還原反應．下列反應屬于氧化還原反應的是___

A 高溫煅燒石灰石 B 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

C 一氧化碳還原氧化銅 D ___．

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