Question

（2012?天橋區(qū)一模）現(xiàn)有一瓶久置的標有質量分數(shù)為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質（NaOH易和空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃）的相關問題，利用∪形管設計如圖所示的裝置進行實驗．

（1）如圖1所示，若此溶液變質，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現(xiàn)象：a端

有氣泡冒出

，b端

有白色沉淀出現(xiàn)

．
（2）如圖2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當?shù)稳?0gHCl溶液時，恰好反應完全．
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為

溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

；
②恰好完全反應時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na₂CO₃的質量．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉導致的條件，結合物質間的反應判斷現(xiàn)象的產(chǎn)生，利用生成的二氧化碳質量可根據(jù)方程式計算反應的碳酸鈉質量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）氫氧化鈉變質時會生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，與氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀；
（2）①滴有酚酞的氫氧化鈉樣品的溶液，由于含有氫氧化鈉和碳酸鈉，這兩種物質的溶液均呈堿性，能使酚酞變紅，滴加鹽酸后與碳酸鈉氫氧化鈉均能與鹽酸反應，隨著鹽酸的滴入最終的溶液中只含有氯化鈉溶液呈中性，酚酞此時會變成無色；
②設樣品中含有Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑           
106                    44
x                     0.22g

106

44

=

x

0.22g

                                       
x=0.53g                                                 
則樣品中所含Na₂CO₃的質量為0.53g．
故答案為：（1）有氣泡冒出；有白色沉淀出現(xiàn)；（2）①溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色②答：樣品中所含Na₂CO₃的質量為0.53g．

點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠利用物之間的反應現(xiàn)象分析問題是解題的關鍵所在．