Question

18．鐘乳石的形成過程中常發(fā)生Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑的反應．將一定量的Ca（HCO₃）₂溶液加熱使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液體（不考慮CO₂的溶解，忽略加熱過程中溶液的質(zhì)量損失）．請計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量．
（2）加熱前原溶液中水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算加熱前原溶液中水的質(zhì)量．

解答 解：設生成CO₂的質(zhì)量為x，Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量為y，
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
  162          100        44
   y            5g         x
100：5g=44：x，x=2.2g，
100：5g=162：y，y=8.1g，
原溶液質(zhì)量為：92.8g+5g+2.2g=100g，
原溶液中水的質(zhì)量為：100g-8.1g=91.9g，
答：生成CO₂的質(zhì)量是2.2g，加熱前原溶液中水的質(zhì)量是91.9g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．