Question

已知5.6g鐵與100g稀硫酸恰好完全反應．
（1）100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式是

 

，溶劑的化學式是

 

．
（2）完全反應后，生成

 

（填名稱）溶液，化學方程式為

 

（3）反應后所得溶液的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水進行解答；
（2）根據(jù)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣進行解答；
（3）根據(jù)所得溶液的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-反應后生成的氫氣的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水；故填：H₂SO₄；H₂O；
（2）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故填：硫酸亞鐵；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
所以反應后所得溶液的質(zhì)量=5.6g+100g-0.2g=105.4g．故填：105.4．

點評：本題主要考查學生對有關(guān)化學方程式的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用反應物與生成物間的質(zhì)量關(guān)系進行計算，才能正確答題．