Question

18．X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：X+3RNO₃═3R+X（NO₃）₃．下列說法不正確的是（　　）

• A． X可能是Fe，R可能是Cu
• B． 若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少
• C． 該反應是置換反應
• D． X的金屬活動性比R強

Answer 1

分析 A、由生成了X（NO₃）₃可知，X在化合物中的化合價為+3價；
B、結合方程式分析溶液質量變化；
C、根據(jù)反應的特點分析；
D、據(jù)金屬活動性順序的應用推斷，金屬X能與R的硝酸鹽反應，說明X的活動性比R強．

解答 解：A、由X與硝酸R溶液反應的生成了X（NO₃）₃，X在化合物中的化合價為+3價，而鐵與硝酸銅溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故錯誤；
B、若X是Al，R是Ag，反應方程式是Al+3AgNO₃=3Ag+Al（NO₃）₃，
                             27        324
根據(jù)化學方程式不難看出，每27份質量的鋁就會從溶液中置換出324份質量的銀，會使溶液質量減少，正確；
C、X+3RNO₃=3R+X（NO₃）₃，由方程式可知該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，正確；
D、金屬X能與R的硝酸鹽反應，說明X的活動性比R強，正確；
故選A．

點評 金屬活動性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，此外，了解置換反應的特點、會分析金屬與鹽溶液反應前后溶液質量變化等知識，才能據(jù)選項正確分析解答．