7．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
ACO2（CO）足量O2點(diǎn)燃
BNaCl（NaOH）過(guò)量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
CHCl（CO2）適量NaOH溶液洗氣
D稀鹽酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、NaOH能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在蒸發(fā)結(jié)晶除去過(guò)量的稀鹽酸和水分，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、稀硫酸能與適量硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是鋁（填“銅”、或“鋁”）．把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO3）3，F(xiàn)e（NO3）2（填化學(xué)式），如果有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是白色固體，甲是黑色固體，B為氣體單質(zhì)、C和乙在常溫下均為無(wú)色液體，E為最常用的金屬單質(zhì)之一，H是一種紅褐色沉淀．（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式CO．
（2）甲在反應(yīng)①中所起的作用是催化作用．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl；⑤CaO+H2O=Ca（OH）2；⑦2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．a的溶解度受溫度變化的影響比b的大
B．t2℃時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液濃度大于b
C．t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．t1℃至t2℃之間b的曲線以下區(qū)域?yàn)閍、b兩物質(zhì)的不飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
取用固體粉末		B．
給試管中的液體加熱
C．
稱量固體		D．
過(guò)濾操作

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉，氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想猜想一不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想猜想三不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想二成立
【反思與拓展】
①若向氯化銨的濃溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是NH3，H2；
②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是固體便于攜帶．
【定量分析】
探究小組的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計(jì)算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+4H2═X+H2O，下列分析正確的是（　　）
A．X中只含C、H元素B．X中C、H元素質(zhì)量比為4：1
C．X與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16D．該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（　　）
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作
ACOCO2 足量NaOH溶液洗氣
BCO2HCl足量NaOH溶液洗氣
CNaOH溶液Na2CO3適量CaCl2溶液過(guò)濾
DFe粉CuO過(guò)量鹽酸過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）生成氫氣0.2g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

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