Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出熱量．每90g葡萄糖完全氧化，可以產生大約：1402kJ熱量．若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全
氧化，至少消耗氧氣多少克？大約釋放多少千焦熱量？（計算結果保留整數）

Answer 1

解：設反應掉的氧氣的質量為x，放出的熱量為y，
C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O
180----192
900g×5%-x
∴180：192=x：（900g×5%），
解之得：x=48g；
y：1402KJ=（900g×5%）：90g，
解之得：y=701KJ．
答：至少消耗氧氣48g，大約釋放701KJ熱量．
分析：①根據葡萄糖緩慢氧化的化學方程式和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的質量，列出比例式即可計算出生成氧氣的質量；
②根據葡萄糖緩慢氧化時放出的熱量成正比列出比例式，即可計算出若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，大約釋放的熱量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．